| FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS TERNARIOS |
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| HIDRÓXIDOS O BASES (M=metal, N=no metal) |
| M (OH)n. Metal → valencia iónica +; (OH)- → valencia -1. El hidroxilo, OH-, se coloca a la dcha. Son compuestos iónicos. |
| Nombre → Hidróxido de Metal. Ej.: Fe(OH)3, trihidróxido de Fe = hidróxido de Fe (III). Nombres especiales: NaOH: sosa cáustica. NH4OH: hidróxido de amonio. |
| Se pueden considerar derivados de la reacción del óxido metálico correspondiente con agua: Fe2O3 + 3H2O → Fe2O6H6 → Fe(OH)3. Hay que sumar el agua que iguale los átomos de O e H. |
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| ÁCIDOS OXÁCIDOS (M=metal, N=no metal) |
| HxNyOz O → valencia -2; H → valencia +1; no metal → valencias +. Se cumple que: Σ(valencias del O) = Σ(valencia del no metal + valencias de los H). O lo que es lo mismo: Σ(valencias de todos los elem.) = 0. Ej.: H2SO4. Cálculo del subíndice del H: [subíndice del O x 2] - [nº de oxidación del noM]. Cáculo del subíndice del O: buscar un nº que multiplicado por 2 de un nº superior al nº de oxidación del noM. En gen., los ácidos de grupos impares tienen en su molécula un H, y los de los grupos pares, 2 H. La valencia del no Metal = (2 · nº de O - nº de H) / (nº de átomos del no metal) Son compuestos covalentes. |
| Nomenclatura - Tradicional: ácido de noMetal + per... ... ico, hipo... ...oso. - Sistemática (se equiparan a las sales): Ácido + prefijo indicativo del número de O + -oxo + el nombre del anión acabado en ico + (V), o bien: Prefijo indicativo del número de O + -oxo + el nombre del anión acabado en ato + (V) + de H. Ej.: H2SO4: ácido sulfúrico = ácido tetraoxosulfúrico (VI) = tetraoxosulfato (VI) de H - De Stock: ácido de noMetal (V). Ej.: HClO3, ácido clórico = ácido de Cl (V). |
| Para hallar la fórmula, escribimos 1º el óxido no metálico correspondiente, y añadimos agua: Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3. Con los óxidos de P, Ar y Sb, al hacer el ácido se pueden añadir 1-2-3 moléculas de H2O. Entonces, el nombrar el oxácido se anteponen los prefijos meta-, piro-, orto-, resp.: P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 (ácido ortofosfórico, aunque el orto- suele omitirse). |
Radical químico (aniones poliatómicos) → agrupación de átomos que, comportándose como si fuese un solo átomo, se une con otro átomo o grupo de átomos para formar una molécula.
Se puede considerar que proceden de un ácido que ha perdido parcial o totalm. sus H. La carga del anión es igual al nº de átomos de H que ha perdido.
A un radical se le asigna una valencia o nº de oxidación = suma algebraica de los nº de oxidación de cada uno de los átomos del radical.
| EJEMPLOS DE RADICALES QUÍMICOS O ANIONES POLIATÓMICOS |
| Nomenclatura tradicional | Nomenclatura sistemática | |
| ClO- | Anión hipoclorito | Anión monoxoclorato (I) |
| ClO2- | Anión clorito | Anión dioxoclorato (III) |
| ClO3- | Anión clorato | Anión trioxoclorato (V) |
| ClO4- | Anión percoclorato | Anión tetraoxoclorato (VII) |
| CO32- | Anión carbonato | Anión trioxocarbonato |
| SO32- | Anión sulfito | Anión trioxosulfato (IV) |
| CO42- | Anión sulfato | Anión tetraoxosulfato (VI) |
| MnO4- | Anión permanganato | Anión tetraoxomanganato (VII) |
| MnO42- | Anión manganato | Anión tetraoxomanganato (VI) |
| CrO42- | Anión cromato | Anión tetraoxocromato (VI) |
| Cr2O72- | Anión dicromato | Anión heptaoxodicromato (VI) |
| HCO3- | Anión hidrógenocarbonato | Anión hidrógenotrioxocarbonato |
| H2PO4- | Anión dihidrógenofosfato | Anión dihidrógenotetraoxofosfato (V) |
| HPO42- | Anión hidrógenofosfato | Anión hidrógenotetraoxofosfato (V) |
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| SALES OXISALES (M=metal, N=no metal) |
| Mn(NxOy)m, siendo n la valencia del radical ácido (anión) (NxOy)n-, y m la valencia del metal. O → valencia -2; metales → valencia +; no metales → valencias +. Para formular, al ácido oxácido correspondiente le quitamos el H y al radical ácido que queda le añadimos el Metal (a la izda.), ambos con las valencias resp. del otro. |
| Nombre → se nombran a partir del oxácido del que proceden, cambiando cambiando -oso por -ito, y -ico por -ato, + Metal. Ej.: H2SO4 → SO22- → Fe2(SO2)3: sulfato férrico = sulfato de Fe (III). |
| Sales oxisales ácidas → cuando en el radical ácido queda algún H → Mn(H NxOy)m Ej.: Ca(HSO4)2, hidrogenosulfato de Ca = sulfato ácido de Ca = bicarbonato cálcico. |
| Ácido + Hidróxido = Sal + Agua. Ej.: HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O. |
| Ver ejemplos de formulación. |
