Hay unos 112 elementos distintos; algunos son artificiales, ya que son inestables (Tc, Pu). Para representar a los átomos y elementos se utilizan símbolos.
Los científicos agrupan los elementos en familias, buscando propiedades comunes varios de ellos. Se observó que las prop. de los elem. se repiten periódicamente. Esta periodicidad de las prop. se debe a la estructura electrónica de los átomos, en particular, a los e- de la última capa.

Los elem. se sitúan en orden creciente de su nº atómico. Hay 7 filas (→ periodos) y 18 columnas (→ grupos).
Se sitúan en la misma columna aquellos elem. con prop. semejantes.
En cada periodo se colocan los elem. que tienen el mismo nº de niveles o capas de E. Es decir, el nº de periodo de un elem. nos indica el nº de niveles que posee su átomo. Nombre de los periodos: 1, 2,..., 7.
Los periodos 6 y 7 incluyen a los lantánidos y actínidos, resp., que se colocan fuera de la tabla para evitar filas demasiado largas.
Ejemplo: ver el periodo 3 y el grupo 14.

Grupo 1 → Metales alcalinos (→ los de mayor carácter metálico).
                 Prop.: blandos; reaccionan con facilidad con el H, O, agua,...
Grupo 2 → Metales alcalino-térreos.
Grupo 17 (= 7b) → Halógenos (→ los de mayor carácter no metálico).
                 Prop.: su estado físico a T amb. y 1 atm. es muy variado; reaccionan con facilidad con los metales.
Grupo 18 (= 0) → Gases nobles (→ no son de reactivos).

Las prop. de los elem. químicos son una función periódica de su nº atómico (ver fig.).

a) Masa ponderada de un elemento químico

Ejemplo:
Completa la tabla siguiente, consultando en la Tabla Periódica los datos que necesites:

RTA.:

b) Volumen atómico de un elemento = (su masa atómica) / (su densidad)

Para cada periodo, el primer elem. tiene un V atómico más elevado. Este V, salvo unas pocas excepciones, va disminuyendo hasta llegar a los elem. centrales, para después aumentar nuevam. hasta alcanzar un cota máx. al llegar al metal alcalino del periodo sig.

Por otra parte, el V atómico de los dif. elem. de un mismo grupo va creciendo a medida que aumenta su nº atómico.

c) Energía de ionización de un elemento → es la que se necesita para separar de su átomo un e- de la última capa.
Para cada periodo, el primer elem. tiene la E de ionización más baja. Esta E, salvo unas pocas excepciones, va aumentando hasta llegar al gas noble, para el que alcanza el máx. valor.

Por otra parte, la E de ionización de los dif. elem. de un mismo grupo va decreciendo ligeram. a medida que aumenta su nº atómico.
Los e- de la última capa se encuentran más alejados del núcleo → la F de atracción electrostática que se ejerce sobre ellos es menor → se necesita una menor E de ionización para hacer saltar al e del átomo. Por esto, la E de ionización depende de la distancia a que se encuentre del núcleo el e que deseamos "arrancar": cuanto más lejos se encuentre el e, más fácil será arrancarlo.

c) Carácter metálico de un elemento → viene determinado por su mayor facilidad para desprender e-, esto es, por su menor E de ionización.

La E de ionización aumenta gradualm. desde la 1ª columna (primer e- arrancado) hasta la 8ª (8º e- arrancado), pero después, para el 9º e-, se produce un salto brusco, la E de ionización es mucho mayor de lo esperado. La única explicación es que ha disminuido de golpe la distancia en el 9º e- y el núcleo. Ello indica que los e- están colocados en dos capas: 8 e- en una capa más ext. y 2- en la más int.

d) Estas tres gráficas: T de fusión, T de ebucillión y densidad, respectivamente, para los 20 primeros elem., son muy parecidas, repitiéndose los máimos en las tres cada 8 elementos.

Ejercicio:
Indica de qué elemento se trata (la respuesta está en negrilla):

están distribuidos en distintos niveles energéticos dentro de la corteza. Los que ocupan el nivel ext. (→ capa de valencia) son los electrones de valencia. Estos e- son los responsables de las interacciones de unos átomos con otros, y, por lo tanto, de sus prop. químicas. Las prop. químicas de los elementos dependen de los e- de valencia.
Todos los elementos de un grupo tienen el mismo nº de e- de valencia y, por lo tanto, prop. químicas parecidas.

Los átomos se unen porque interaccionan sus e- de valencia.
Los gases nobles tienen 8 e- en su capa de valencia (excepto el He); esta la causa de su estabilidad y poco reactividad química.
Los elem. tratan de completar con 8 e- su capa de valencia para conseguir la estabilidad que tienen los gases nobles.
Los átomos se unen de forma que la E final del cj. sea menor que la que tenían antes de unirse. La dif. entre las energías de los átomos antes y después del enlace se llama energía de enlace.

Enlace químico → unión de átomos de modo que la estructura resultante sea más estable (con menos E) que los átomos separados.

Las moléculas resultantes de los enlaces químicos pueden ser de elem. o de compuestos. En gen., las moléculas de los gases son diatómicas; sólo los gases nobles y los metales en estado de vapor tienen moléculas monoatómicas. Las moléculas de los compuestos tienen siempre átomos de no metales.