1. Indica cuál de los elementos siguientes cede un electrón de su átomo con mayor facilidad:
    Na (Z=11), Mg (Z=12); Al (Z=13), Si (Z=14), C (Z=12)

2. El nº atómico del U es 92. ¿Qué part. contiene el átomo de U cuyo A= 235? ¿Y si se trata del U de A= 238?

RTA.:
En ambos casos, 92 p+ y 92 e-. El U 235 tiene 235-92 = 143 n, y el U 238 tieen 238-92 = 146 n.

3. El nº atómico del Al es 13. Un isótopo tiene de nº másico 27. ¿Cuántos p, N y e hay en ese átomo? ¿Puede existir un isótopo del Al cuyo nº atómico sea 14?

RTA.: 13 p+, 13 e-, 14 n. No.

4. Completa el siguiente cuadro:

RTA.:

5. Clasifica los siguientes átomos en elementos o iones:

RTA.:

6. El Cu y el S reaccionan para formar sulfuro de cobre. Completa la tabla siguiente expresando las masas en gramos. ¿Qué ley aplicas para completar la tabla?

RTA.:
La ley de las Proporciones definidas o de Proust.

7. En una cámara de reacción, se colocan 35 kg de N y 10 kg de H. Determinar qué elem. se halla en exceso y calcular la cantidad del mismo que sobrará una vez finalizada la reacción.

RTA.:
Como N₂ + 3 H₂O = 2 NH₃ , tenemos: (masa de H) / (masa de N) = (3·1) / (1·14) = 3/14.
Por consiguiente, la masa de H nec. para combinarse con 35 kg de N es:
3/14 = x/35  →  x=7,5 hg de H. Sobre, pues, 10-7,5 = 2,5 kg de H.