| EJERCICIOS SOBRE TEMPERATURA Y GASES |
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1. Si la temperatura de fusión del Cu es de 1083 ºC y la de ebullición del kriptón es de -152 ºC, calcula la equivalencia de dichas temperaturas en la escala absoluta (Kelvin).
RTA.:
Cu: 1356 ºK. Kr: 121 ºK.
2. Si 100 L de oxígeno aumentan su volumen en 36 L al aumentar un grado su temperatura, ¿cuánto aumentarán de volumen 100 L de hidrógeno?
RTA.:
Lo mismo.
3. El volumen de un gas a 500 ºK es de 10 L. ¿Cuánto valdrá el volumen del mismo gas si la temperatura baja a 300 ºK, manteniendo constante la presión?
RTA.:
V/T=V´/T´; 10/500 = V´/300 → V´= 6 L.
4. A la presión de 1 atm el volumen de un gas es de 10 L. ¿Cuál será su volumen a 3 atm manteniendo constante la temperatura?
RTA.:
PV=P´V´; 1·10 = 3·V´ → V´= 3,3 L.
5. Tenemos 10 L de aire a 1 atm de presión y a una temperatura de 300 ºK. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión a 2 atm y la temperatura a 400 ºK?
RTA.:
PV/T = P´V´/T´; 1·10/300 = 2·V´/400 → V´= 6,67 L.
6. Un globo de 5m3 de hidrógeno está a 1 atm de presión, cuando la temperatura es la normal del día. Sin que cambie la temperatura, se comprime hasta lograr que la presión sea de 1140 mm de Hg. ¿Cuál es ahora el volumen del globo?
RTA.:
PV= P´V´; 1 atm · 5 m3 = 1140/760 atm · V´ → 1·5 = 1,5 V´ → V´= 3,33 m3.
7. Cuando el volumen de un gas es de 500 L, su temperatura es de 47 ºC. Al calentarlo, se dilata, consiguiendo que su volumen sea de 0,600 m3, siendo la presión constante en todo el proceso. Determina la temperatura a la que lo hemos calentado.
RTA.:
0,600 m3 = 600 dm3 = 600 L.
V/T = V´/T´; 500/(47+273) = 600/T´ → 500/320 = 600/T´ → T´= 384 ºK = 111 ºC.
8. Un gas en c.n. tienen un volumen de 10 L. ¿Qué volumen tendrá si duplicamos la presión y reducimos su temperatura a la mitad?
RTA.:
c.n. = 1 atm y 0 ºC = 273 ºK.
PV/T = P´V´/T´; 1·10/273 = 2 V´/(27+273) → 10/273 = 2V´/300 → V´= 5,5 L.
9. Un gas está a 1064 mm de Hg de presión cuando su temperatura es de 37 ºC, ocupando un volumen de 0,500 m3. ¿Cuántos litros de volumen tendrá en condiciones normales?
RTA.:
c.n. = 1 atm y 0 ºC = 273 ºK.
PV/T = P´V´/T´; (1064/760) atm · 500 L / (37+273) ºK = 1·V´/273 → 1,4·500/310 = V´/273 → V´= 616,5 L.
