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Descubrimiento:
En 1826, por A. J. Balard
Número Atómico: 35
Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2
4p5
Números de oxidación: -1, +1, +3, +5
Usos: Aditivo antidetonación de la gasolina (su derivado
1,2-dibromoetano); combustibles; medicina; películas fotográficas;
fumigantes; purificación de aguas; colorantes. Compuestos orgánicos.
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Obtenido
previamente por Liebig, fue reconocido como nuevo elemento por Balard
en 1826. Se empezó a preparar en cantidad en 1860. Se encuentra
en la corteza en un 0,00024% en peso. Los minerales de bromo son raros,
encontrándose junto a la plata: bromoargirita, embolita, iodembolita.
El agua de mar contiene unas 85 ppm, por lo que no es una buena fuente.
Algunas salmueras (lagunas) naturales y las lejías con bromuros
de la industria potásica son mejores fuentes.
Es el único no metal líquido y junto con el mercurio el
único elemento líquido a temperatura ambiente. De color
rojo oscuro, pesado (cinco veces más denso que el aire), fluido,
se volatiliza a temperatura ambiente, produciendo un vapor rojo de olor
muy desagradable, que asemeja al cloro. Es menos activo que el cloro,
pero más que el iodo: es un oxidante medio. Se une a casi todos
los elementos.
Su principal uso es la obtención del 1,2-dibromoetano (80% del
consumo de Br), que se adiciona a la gasolina para evitar que los óxidos
de plomo se depositen en los tubos de escape, pues reacciona con el plomo
para formar PbBr2, volátil, que sale al aire y provoca graves problemas
de salud.
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